Сегодня у нас урок химии 91 — Тестовые задания по свойствам и получению металлов. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

1. В схеме превращений

       _{+H2O        +H2SO4         + BaCl2}

Na →   X₁     → X₂             →   X₃

веществами Х₁, Х₂ Х₃ являются соответственно:

1) NaOH, Na₂SO₄, BaSO₄;

2) Na₂O, Na₂SO₄, NaOH;

3) Na₂O, Na₂SO₄, BaSO₄;

4) Na₂O₂, NaOH, BaSO₄.

2. Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием:

1) сульфатов и хлоридов натрия и калия;

2) сульфатов и хлоридов кальция и магния;

3) карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния;

4) сульфатов и хлоридов натрия и магния.

3. При взаимодействии с щелочью 4,5г сплава алюминия с магнием выделилось 3,36л водорода (н.у.). Какова массовая доля (%) алюминия в сплаве.

1) 60;        2) 40;            3) 30;            4) 75.

4. При взаимодействии алюминия массой 8,1г с галогеном образовался галогенид алюминия массой 80,1г. Какой галоген был взят?

1) F₂;           2) Cl₂;           3) Br₂;            4) I₂.

5. Сплав железа с углеродом массой 5г поместили в соляную кислоту (кислота в избытке). По окончании реакции объем выделившегося водорода составил 1,96л (н.у.). Массовая доля углерода в сплаве равна:

1) 1%;            2) 2%;                   3) 3%;                        4) 4%.

6. Через раствор бихромата калия, содержащий 25г соли, пропустили 22,4л сероводорода (н.у.) (реакцию проводили в кислой среде). Масса образовавшейся серы в граммах равна:

1) 8,16;          2) 9,16;                3) 5,06;                       4) 18,6.

7. Из 240кг пирита было получено 294кг серной кислоты. Рассчитайте выход серной кислоты.

1) 89%;            2) 75%;                3) 50%;                     4) 39,5%.

8. 1г смеси железа, оксида железа (II) и оксида железа (III) обработали избытком раствора соляной кислоты; при этом выделилось 112мл водорода (н.у.). При полном восстановлении водородом другой порции исходной смеси массой 1г получили 0,2115г воды. Определите массовые доли (%) компонентов в исходной смеси. В ответе укажите массовую долю оксида железа (II) с точностью до целых.

1) 36;                  2) 28;                     3) 16;                4) 32.

9. 12,8г сплава меди с алюминием обработали избытком соляной кислоты. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Сухой остаток, полученный при выпаривании раствора прокалили, в результате осталось 4г твердого вещества. Массовая доля (%) меди в сплаве равна:

1) 25;                  2) 35;                   3) 65;                   4) 70.

10. При взаимодействии 1,28г неизвестного металла с концентрированным раствором азотной кислоты образуется соль двухвалентного металла и выделяется 896 мл (н.у.) газа, содержащего 30, 43% азота и 69,57 % кислорода. Плотность газа по водороду равна 23,0. Установите неизвестный металл (В ответе укажите число протонов в атоме).

1) 29;               2) 22;                  3) 19;                 4) 26.

11. Имеется смесь гашенной извести, карбоната и сульфата кальция. При обработке 31г этой смеси соляной кислотой выделилось 2,24л газа (н.у.) и осталось 13,6г твердого остатка. Определите состав смеси и в ответе укажите массу (г) гашенной извести с точностью до десятых:

1) 7,4;              2) 13,6;              3) 5,6;            4) 11,2.

12. Медь реагирует с концентрированной серной кислотой. При взаимодействии образовавшегося газа с избытком сероводорода получено 9,6г твердого вещества желтого цвета. Масса меди в граммах, вступившей в реакцию равна:

1) 1,4;                2) 6,4;                 3) 7,4;               4) 8,4.

13. При обработке избытком соляной кислоты 15,5г смеси алюминия, магния и меди выделилось 7,84л (н.у.) газа. Нерастворившийся в соляной кислоте остаток растворился в концентрированной азотной кислоте с выделением 5,6л газа (н.у.). Масса магния (г) смеси равна:

1) 3,8;               2) 4,8;                 3) 5,8;                  4) 6,8.

14. Получение алюминия в промышленности основано на реакции:

1) AlCl₃ + 3K ↔ Al + 3KCl;

2) 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂;

3) Al₂(SO₄)₃ + 3Mg → 2Al + 3MgSO₄;

4) Na₃AlF₆ → 3Na + Al + 3F₂.

15. Получение железа в промышленности основано на реакции:

1) FeSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Fe;

2) 2FeCl₃ → 2Fe + 3Cl₂;

3) 2Fe₂O₃ + 3C → 4Fe + 3CO₂;

4) 3Fe₃O₄ + 8Al → 9Fe + 4Al₂O₃.

16. Разложение нитрата железа (II) при нагревании описывается уравнением

1) Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₂)₂ + O₂;

2) 3Fe(NO₃)₂ → 2Fe(NO₃)₂ + Fe;

3) Fe(NO₃)₂ → FeO + N₂O₅;

4) 4Fe(NO₃)₂ → 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂.

17. Растворение железа в 90%-ной серной кислоте при нагревании описывается уравнением …

1) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑;

2) 2Fe + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂↑;

3) Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + 2H₂O;

4) 3Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O.

18. Растворение железа в 20%-ной азотной кислоте описывается уравнением …

1) Fe + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂↑;

2) Fe + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₂ + 3H₂↑;

3) 3Fe + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 2NO↑ + 4H₂O;

4) Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

19. Масса алюминия, требуемая для получения водорода, необходимого для восстановления до металла оксида меди, который образовался при термическом разложении 6,66г малахита (CuOH)₂CO₃, равна _____________ г. Запишите число с точностью до сотых.

20. При взаимодействии с кислотой 14,0г железа выделился водород в количестве, достаточном для восстановления 10,3г марганца из его оксида Mn₃O₄. При растворении в кислоте железо окислилось до степени окисления: _______________ . Запишите число без знака.

21. Две порции металлического алюминия, имеющие одинаковые массы, растворили: одну в растворе KOH, другую – в соляной кислоте. Объемы выделившихся газов (измеренные при одинаковых условиях) относятся между собой:

1) 1:2;              2) 3:2;              3) 1:3;                4) 2:3.

22. При действии избытка соляной кислоты на смесь алюминия с неизвестным одновалентным металлом выделилось 6,72л водорода (н.у.), а масса металлов уменьшилось вдвое. При действии на нерастворившийся остаток азотной кислотой выделилось 0,5г NO. Молярное соотношение между алюминием и неизвестным металлом равно:

1) 4:1;                2) 3:2;                3) 3:4;                  4) 1:2.

23. При взаимодействии с кислородом литий образуется оксид, а остальные щелочные металлы ________________ . Запишите название образующихся соединений.

24. В ряду щелочных металлов от Li к Cs происходит:

1) увеличение восстановительных свойств;

2) уменьшение радиуса атома;

3) увеличение электроотрицательности;

4) увеличение энергии ионизации.

25. Основной способ получения щелочных металлов:

1) электролиз расплавов солей;

2) электролиз растворов щелочей;

3) электролиз растворов солей;

4) восстановлением оксида водородом.

Это был у нас урок химии 91 — Тестовые задания по свойствам и получению металлов.

Ответы  

 1-1; 2-2; 3-1; 4-3; 5-2; 6-1; 7-2; 8-1; 9-1; 10-1; 11-1; 12-2; 13-2; 14-2; 15-3; 16-4; 17-4; 18-4; 19-1,08; 20-2; 21-2; 22-1; 23-пероксиды; 24-1; 25-1.